[Пандыч]

Сообщение от хаттабыч

...
2) Запах "сероводорода" (тухлых яиц) - возникает только из-за сгорания серы, находящейся в бензине, при соединении с влажностью окружающей среды. Для того, чтобы его устранить - нужно сменить заправку. В некоторых регионах это сложно сделать, поскольку поставщик топлива один.
....
Обладаю печальным личным опытом эксплуатации авто с таким запахом, он был от выкипания банок аккомулятора, взорвался он у меня потом, т.к. я предполагал озвученное Sergy.

Поставь АКБ на зарядку в комноте, оставь на пару часиков, потом зайди и понюхай - ну никак там не сероводородом пахнуть будет
Сероводород пахнет одним запахом, серная кислота при кипении - другим: едким, режущим нос запахом.
Сероводород просто ВОНЯЕТ!
Это так, по русски, по простому....
Химическую реакцию в АКБ написать?

Вот тебе чтиво про серную кислоту (там найдешь что при кипении выделяется) http://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%E5%...F1%EB%EE%F2%E0
Вот тебе про сероводород http://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%E5%...E4%EE%F0%EE%E4

Если лениво читать, то цитирую:

Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.

Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.
В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:
H2S → HS− + H+ Ka = 6.9×10−7 моль/л; pKa = 6.89.
Реагирует с основаниями:
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (обычная соль, при избытке NaOH)
H2S + NaOH = NaHS + H2O (кислая соль, при отношении 1:1)
Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем:
2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2
при недостатке кислорода:
2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный способ получения серы).
Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42−, например:
3H2S + 4HClO3 = 3H2SO4 + 4HCl
2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S

---------- Добавлено в 14:54 ---------- Предыдущее сообщение было написано в 14:52 ----------

Вот хаттабыч тебе химическая реакция в АКБ. Изучайте учебник Химии за 8 класс
Вместо равно должны быть две стрелки (туда-сюда), т.е. реакция взаимообратимая!!!!
PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O